Gọi số mol Cl₂ là a (mol)

PTHH: 2KBr + Cl₂ --> 2KCl + Br₂

              2a<----a------->2a

=> m_{rắn sau pư} = 2,5 - 119.2a + 74,5.2a = 1,61 

=> a = 0,01 (mol)

\(C\%_{Cl_2}=\dfrac{0,01.71}{25}.100\%=2,84\%\)

Rắn thu được gồm \(\left\{{}\begin{matrix}KBr\\KCl\end{matrix}\right.\)

m_KBr = 2,5 - 0,02.119 = 0,12 (g)

m_KCl = 0,02.74,5 = 1,49 (g)

Bài 15. Lời giải:

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

Theo PTHH : \(n_{KCl}=n_{MnCl_2}=x\)

Khối lượng muối = 28,07 ⇒ \(m_{KCl}+m_{MnCl_2}=28,7\)

⇒ x . 74,5 + x . 126 = 28,07

⇒ x = 0,14 mol

\(\Rightarrow n_{KCl}=n_{MnCl_2}=0,14mol\)

Theo PTHH ⇒ \(n_{Cl_2}=\frac{5}{2}n_{KCl}=\frac{5}{2}.0,14=0,35mol\)

Theo định luật bảo toàn e : \(x.n_M+3n_{Al}=2n_{Cl_2}=0,7mol\)

Có tỉ lệ mol Al : M = 1 : 2 \(\Rightarrow\) n_Al = a thì n_M = 2a

⇒ 2a.x + a.3 = 0,7 mol

Với x = 1 ⇒ a = 0,175 mol ⇒ m _Al = 0,175.27 = 4,725 gam

⇒ m_M = 7,5 – 4,725 = 2,775 gam

⇒ \(M_M=\frac{2,775}{0,175.2}=7,9\)(loại)

Với x = 2 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam ⇒ m _M = 7,5 – 2,7 = 4,8 gam

\(\Rightarrow M_M=\frac{4,8}{0,1.2}=24\)(Mg, chọn)

Vậy kim loại cần tìm là Mg

Bài 14. Lời giải:

\(Cl_2+2NaBr\rightarrow2NaCl+Br_2\\ n_{Cl_2}=\frac{2,5-1,61}{44,5}=0,02\left(mol\right)\\ C\%_{Cl_2}=\frac{0,02.71}{25}.100\%=5,68\%\)

Test câu trả lời.

Gọi số mol clo đã phản ứng là x (mol)

PTHH : Cl₂ + 2KBr \(\rightarrow\) 2KCl + Br₂

x 2x 2x x (mol)

\(\Rightarrow m_{KBr_{dư}}=3,125-2x.\left(80+39\right)=3,125-238x\left(g\right)\)

m_{rắn khan} = \(m_{KBr_{dư}}\)+ m_KCl

\(\Leftrightarrow2,0125=3,125-238x+2x.74,5\)\(\Leftrightarrow\) x = 0,0125 (mol)

\(\Rightarrow m_{Cl_2}=0,0125.71=0,8875\left(g\right)\)

\(C\%_{Cl_2}=\dfrac{0,8875}{31,25}.100\%=2,84\%\)

Khi cho 5g Br 2  có lẫn  Cl 2  phản ứng với KBr thì khối lượng muối giảm là :

1,600 - 1,155 = 0,445 (g)

       Cl 2 + 2KBr → 2KCl +  Br 2

Lý thuyết: 71 g     238 g     149 g khối lượng muối giảm đi 238 – 149 = 89 g

Thực tế: x g                    0,445 g khối lượng muối giảm

Ta có:

4)

3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
0,3 0,6 0,5
ta có nCl2 = 0,6 mol
mà nKCl sinh ra = 0,5 mol => Cl2 dư
nKOH = 6/5nKCl = 0,6 mol => CMKOH = 0,6/2,5 = 0,24 M

NaX+AgNO\(_3\)\(\rightarrow\)AgX\(\downarrow\)+NaNO\(_3\)

0,01 0,01 (mol)

2AgX\(\rightarrow\)2Ag+X\(_2\)

0,01 0,01 (mol)

n\(_{Ag}\)=\(\dfrac{1,08}{108}\)=0,01(mol)

M\(_{NaX}\)=\(\dfrac{1,03}{0,01}\)=103(g)

→M\(_X\)=103-23=80(g)

vậy X là Brom(Br)

\(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ Vì:\dfrac{0,3}{3}< \dfrac{0,25}{2}\Rightarrow Fedư\\ n_{FeCl_3}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ m_{FeCl_3}=162,5.0,2=32,5\left(g\right)\\ \Rightarrow D\)